Характеристика срібла як хімічного елемента

Срібло – хімічний елемент періодичної системи Д.І. Менделєєва під номером 47. У хімічних формулах і наукових виданнях він позначається двома латинськими буквами Ag. Формула у даного елемента така ж, як і позначення.

Загальна характеристика

Срібні злитки зберігаються в банкуЦей елемент в чистому вигляді являє собою досить пластичний, плавкий метал сірувато-білого відтінку. Його молекулярна решітка характеризується кубічної формою і правильної центрування. Цей метал починає плавитися при температурі 962 ° С. Цей метал відноситься до благородних і дорогоцінним.

Практично всі фізичні властивості срібла були відомі ще за часів Середньовіччя. Але що стосується хімічних властивостей, то повністю вони були вивчені лише в XIX столітті.

Сам цей елемент як матеріал відомий людині ще з доісторичних часів. Пояснюється це тим, що в той час він часто зустрічався в вигляді самородків на поверхні землі, а не тільки у вигляді срібної руди, звідки його потрібно виплавляти. Саме через це срібні прикраси і вироби відігравали важливу роль в культурах багатьох стародавніх народів. Фізичні та хімічні властивості срібла вже тоді були частково відомі.

З цього металу робили монети, посуд, намиста, кільця і ​​багато іншого. Він і зараз застосовується в ювелірній промисловості. Крім того, в Середні століття цей елемент активно використовували алхіміки, намагаючись з його допомогою отримати філософський камінь – міфічне речовина, що дарує вічне життя.

Цей благородний метал донині досить часто зустрічається у вигляді самородків, але більша частина його все ж виходить за допомогою виплавки з руди.

Середній вміст цього металу в земній корі досягає 69 мг в одній тонні породи. Найбільше матеріалу знаходиться в сланцях з домішкою глини.

особливості срібла

Ось такі злитки знаходять в природіЦей метал вважається дуже важким, хоча він і легше свинцю, але зате перевершує мідь за цим показником. Крім того, для нього характерно дуже високе альбедо, тобто срібна пластинка відображає майже весь світ, який на неї падає. Після тривалого часу даний метал починає тьмяніти і темніти, оскільки на його поверхні утворюється сульфід, що перешкоджає відображенню сонячного світла. Іноді в результаті його освіти метал стає рожевим. Для утворення сульфіду необхідно хоча б мінімальну кількість сірководню в повітрі.

Цікаво, що саме цей метал має найвищу теплопровідність серед всіх відомих. Крім того, його електропровідність при звичайних температурах теж найбільша серед усіх металів. Особливо цим виділяється сульфат срібла.

Срібло як дорогоцінний метал

Даний елемент вважається благородним металом, в зв’язку з цим багато його хімічні характеристики вельми яскраво виражені. У цього металу дуже низька здатність вступати в реакції з іншими елементами, але якщо це все ж відбувається, то утворюється відразу кілька речовин. Тут потрібно дивитися на те, яка формула срібла бере участь в реакції.

Навіть в соляній кислоті даний метал не розчиняється. Якщо заздалегідь розбавити сірчану кислоту, то вона теж не зможе розчинити даний елемент. Він може розчинитися лише в заздалегідь підготовленому окислювальному бульйоні, наприклад, в концентрованої азотної кислоти. Необхідно відзначити, що сульфит утворюється лише при наявності вільного кисню. Цей процес – хімічне сріблення.

Ще цей дорогоцінний матеріал добре розчиняється в єдиному в природі рідкому металі – ртуті. Після такої реакції утворюється амальгама – особлива речовина з цікавими властивостями. Також багато корисних характеристик має сульфат даного металу.Хімічний зразок в лабораторії

При високій вологості повітря виникає реакція, яка призводить до того, що сам метал покривається тонким шаром, який визначається як сульфід срібла.

Існує і процес окислення даного металу за допомогою галогенів. В такому випадку утворюються галогеніди.

Цікаво, що, на відміну від такого хімічного елемента, як золото, даний метал не розчиняється в «царській горілці». Замість розчинення в даній ситуації утворюється ацетат срібла.

хімічні сполуки

Для утворення такого з’єднання, як хромат срібла, необхідна хромова кислота і сам благородний метал. Реакція не є часто зустрічається в природі і набагато частіше відбувається в лабораторних умовах. Якщо в лабораторії зберігається срібло, формула цієї речовини відразу записується на електронний носій інформації.

Хромат срібла має вигляд червонуватих кристалів ромбічної форми. Вони майже не розчиняються у воді і мають парамагнетіческіе властивості.

При взаємодії з фтором утворюється фторид срібла. Дана речовина вважається бінарним з’єднанням неорганічного походження. Потрібно відзначити, що дана речовина практично не використовується в промисловості. Фторид срібла виглядає як порошок буро-зеленого кольору. Він теж може мати кристалічну форму. Дана відмінність зумовлено різницею в агрегатних станах первинних складових. У таких випадках навіть може виділитися сульфат срібла.

Якщо фторид срібла нагріти, то він розплавляється без залишку. Крім того, дана речовина добре розчиняється в воді і характеризується прекрасними гігроскопічними властивостями. Але це не стосується такого з’єднання, як сульфід срібла.

З’єднання срібла в природі

З’єднання брому з даним елементом (бромід срібла) досить часто зустрічається у вигляді особливого мінералу, який називається бромітом, або бромаргірітом. Дана речовина має світло-жовте забарвлення і велика кількість іонів в свій структурі.

Фосфат срібла зазвичай виходить за допомогою реакції в лабораторії, в природі він не зустрічається. Слід пам’ятати, що дана речовина також володіє кристалічною структурою і жовтою розфарбуванням, тому не переплутати його з бромітом можна, тільки провівши відповідні досліди. Лише після них можна з упевненістю говорити, що дана речовина – це фосфат срібла.

Ссылка на основную публикацию